看答案网（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O．在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀
（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O．在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：___
（2）上述反应中___被还原，还原剂是___．
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为___个．
（二）请配平下面方程式
___CH3CH2OH+___KMnO4→___CH3CHO+___MnO2+___KOH+___H2O．
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：___
（2）上述反应中___被还原，还原剂是___．
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为___个．
（二）请配平下面方程式
___CH3CH2OH+___KMnO4→___CH3CHO+___MnO2+___KOH+___H2O．
参考答案
（一）（1）NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O中氮原子化合价降低，发生还原反应，要想实现该反应应加入还原剂，所给物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中碘化钾中碘离子具有强的还原性，碘离子与硝酸根离子在酸性环境下生成一氧化氮、碘单质，氮元素从+5价降为+2价，碘元素从-1价升高为0价，要使硝酸根离子得到电子总数等于碘离子失去电子总数，则生成碘系数为3，生成NO系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式为：8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O；
故答案为：8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O；
（2）依据8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O中氮元素从+5价降为+2价，碘元素从-1价升高为0价判断，所以+5价N被还原，碘化钾做还原剂；
故答案为：+5价N（或用文字表达），KI；
（3）依据8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O，6I-～3I2～6e-，所以生成4mol水时生成3mol碘单质，转移6mol电子，若生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为0.45mol，个数为0.45NA；
故答案为：0.45NA；
（二）反应中乙醇中的C从-2价升高到-1价，高猛酸钾中的锰元素从+7价降为+4价，1molCH3CH2OH失去2mol电子，1molKMnO4得到3mol电子，要使得失电子守恒则CH3CH2OH系数为3，KMnO4系数为2，依据原子个数守恒方程式为：
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+3MnO2+2KOH+2H2O；
故答案为：3 2 3 2 2 2．
故答案为：8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O；
（2）依据8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O中氮元素从+5价降为+2价，碘元素从-1价升高为0价判断，所以+5价N被还原，碘化钾做还原剂；
故答案为：+5价N（或用文字表达），KI；
（3）依据8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O，6I-～3I2～6e-，所以生成4mol水时生成3mol碘单质，转移6mol电子，若生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为0.45mol，个数为0.45NA；
故答案为：0.45NA；
（二）反应中乙醇中的C从-2价升高到-1价，高猛酸钾中的锰元素从+7价降为+4价，1molCH3CH2OH失去2mol电子，1molKMnO4得到3mol电子，要使得失电子守恒则CH3CH2OH系数为3，KMnO4系数为2，依据原子个数守恒方程式为：
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+3MnO2+2KOH+2H2O；
故答案为：3 2 3 2 2 2．
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