高一化学关于物质的量浓度的那一节所有相关知识点如上.越详细越好,越关键越好.最好是有经验的前辈总结的.

　　化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.
　　含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.
　　单位： mol / L
　　符号：CB
　　单位： mol/L或mol/m3
　　公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V
　　物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)
　　注意 ：
　　（1）体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积；
　　（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质
　　的量或质量因体积的不同而不同.
　　（3）溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他特定组合.
　　如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等.
　　（4）溶质的量是用物质的量来表示的,不能用物质的质量来表示
　　一定物质的量浓度溶液的配制
　　1、实验用品
　　除试剂外,配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯）,用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）.
　　2、配制步骤
　　（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.
　　（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）
　　量取液体体积.
　　（3）溶在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）.
　　（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端
　　应靠在容量瓶刻度线以下）.
　　（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液
　　混合均匀.
　　（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹
　　面恰好与刻度线相切.
　　（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使
　　溶液混合均匀.
　　最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.
　　一定物质的量浓度溶液中,溶质微粒的浓度
　　1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在,溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度.
　　如 1mol/L乙醇溶液中,乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L.
　　2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在,各种微粒的
　　浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定.
　　如：1mol/L NaCl溶液中：c(Na＋)＝1mol/L　c(Cl－)＝1mol/L
　　1mol/L H2SO4溶液中：c(H＋)＝2mol/L c(SO42－)＝1mol/L
　　1mol/L Ba(OH)2溶液中：c(Ba2＋)＝1mol/L c(OH－)＝2mol/L
　　1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3＋)＝2mol/L　c(SO42－)＝3mol/L
　　关于物质的量浓度的计算
　　1、关于物质的量浓度概念的计算
　　由
　　可得
　　注意：其中 V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积.
　　2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
　　[式中：ρ—溶液的密度,单位为g/mL或g/cm3
　　W—溶质的质量分数
　　M—溶质的摩尔质量
　　1000—指1000mL溶液
　　1—指1L溶液
　　以下公式所用与此相同. ]
　　推断过程：假设取 1L溶液,则：
　　若题目中出现了溶解度 S,则可用代入上两个公式,得：
　　[式中S—某温度下的溶解度,以g为单位；100—指100g水]
　　3、一定物质的量浓度溶液的稀释
　　由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）.
　　4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
　　混合后溶液体积不变时 C1V1＋C2V2＝(V1＋V2).
　　混合后溶液体积改变时 C1V1＋C2V2＝（其中）.
　　稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)
　　m浓W浓=m稀W稀(初中)
　　5.关于物质的量浓度与质量分数的转化c(单位mol/L)=W(质量分数